在高中化學(xué)課中，堿金屬一章的本章小結(jié)中有一個(gè)有關(guān)鈉的化合物的圖例，其中碳酸鈉與氫氧化鈉之間的轉(zhuǎn)化符號(hào)是相互的。那么碳酸鈉與氫氧化鈉之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎么變的呢？

NaOH+CO₂=NaHCO₃

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃

2NaHCO₃=反應(yīng)條件150攝氏度以上Na₂CO₃+H₂O+CO₂

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂過量，每個(gè)NAOH都可以單獨(dú)用一個(gè)CO₂，所以生成碳酸氫鈉。

少量的話，只能兩個(gè)NAOH用一個(gè)CO₂，所以生成碳酸鈉。

而碳酸鈉，繼續(xù)通入CO₂，就會(huì)讓少量變成過量，也就是把第一個(gè)方程式分成第二、第三反過來的樣子。

碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會(huì)殘留碳酸鈉，使用過多會(huì)使成品有堿味。

氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)（也屬于復(fù)分解反應(yīng)）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO4=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與配位反應(yīng)：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉（Na₂CO₃），因?yàn)榭諝庵泻兴嵝匝趸锒趸迹?/span>CO₂）：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O 這也是其堿性的體現(xiàn)。

將碳酸鈉置于反應(yīng)床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后經(jīng)干燥、粉碎和包裝，即得成品。

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